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Journal articles on the topic 'Catalyse en milieu aqueux'

Author: Grafiati
Published: 4 June 2021
Last updated: 16 February 2022

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1

Solastiouk, Bernard, and Xavier Deglise. "Étude thermodynamique du mélange chlore – acide isocyanurique en milieu aqueux." Canadian Journal of Chemistry 66, no. 9 (1988): 2188–93. http://dx.doi.org/10.1139/v88-348.

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Abstract:
A method of calculation of the equilibrium concentrations in aqueous solution of cyanuric acid and its chlorinated derivatives as a function of pH, molar ratio of chlorine/cyanuric acid, and chloride ion concentration is presented. The influence of each of these parameters is studied in conditions close to those used for these compounds in swimming pools.
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2

Boutoute, Patrick, and Guy Mousset. "Réduction électrochimique régiosélective d'aroyl-2- ou d'acetyl-2 chromones en milieu non aqueux." Canadian Journal of Chemistry 70, no. 8 (1992): 2266–75. http://dx.doi.org/10.1139/v92-285.

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Abstract:
The electrochemical behaviour of chromones substituted in position 2 by benzoyl or acetyl groups was studied by cyclic voltammetry in a nonaqueous solvent. Self-protonation reactions were observed with compounds possessing a phenol function on the benzoyl group. Macroelectrolyses achieved in the presence of a proton donor afford a regioselective reduction of the carbonyl function in position 2 of the benzoyl-2 chromone and of the double bond for the acetyl-2 chromone. Moreover the further reduction leads to the formation of thermally unstable dimers, which may give homolytic cleavage to free r
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3

Douch, Jamaâ, and Guy Mousset. "Réduction électrochimique de dérivés carbonylés en milieu non aqueux en présence de EuCl3•6H2O." Canadian Journal of Chemistry 65, no. 3 (1987): 549–56. http://dx.doi.org/10.1139/v87-097.

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Abstract:
The electrochemical reduction of aromatic or α,β ethylenic aromatic ketones in nonaqueous solvent (DMF) has been performed in the presence of EuCl3•6H2O. Ligand exchange between DMF and water molecules of the europium salt was first studied. A voltammetric study shows that complexation involving electrogenerated Eu(II) and ketone may occur at the electrode interface or in solution, leading respectively to [Formula: see text] and [Formula: see text] stoichiometries. The stereochemistry of hydrodimerization products is studied.
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4

Le, Li Ben, and Olivier Vittori. "Étude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d'ions iodure et chlorure en milieu aqueux." Canadian Journal of Chemistry 66, no. 6 (1988): 1525–28. http://dx.doi.org/10.1139/v88-246.

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Abstract:
Electrodissolution of nickel in the presence of chloride and iodide ions has been investigated using low sweep voltammetry (< 2 mV/s). It has been observed that the rate of dissolution of nickel is related to the concentration of chloride, and that addition of iodide modifies the shape of the curves. Oscillations of the current are noticed after a delay shortened by increasing the iodide concentration. These oscillations occur over a wide range of potential provided the iodide concentration is kept low. Increasing this concentration suppresses the oscillations, while two peaks appear, the m
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5

Tremblay-Goutaudier, C., R. Rizk-Ouaini, MT Cohen-Adad, and P. Jenin. "Monobromamine en milieu aqueux." Journal de Chimie Physique 91 (1994): 535–46. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1994910535.

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6

Boule, P., Cl Guyon, Annie Tissot, and J. Lemaire. "Phototransformations en milieu aqueux dilué." Journal de Chimie Physique 82 (1985): 513–16. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1985820513.

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7

Desbène-Monvernay, A., and N. Mofaddel. "Électrophorèse capillaire en milieu non aqueux." Analusis 27, no. 2 (1999): 144–50. http://dx.doi.org/10.1051/analusis:1999270144.

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8

El Jammal, A., J. C. Vire, J. M. Kauffmann, and G. J. Patriarche. "Etude de la reduction electrochimique du clotiazepam en milieu aqueux et non-aqueux." Electrochimica Acta 34, no. 9 (1989): 1363–70. http://dx.doi.org/10.1016/0013-4686(89)85034-0.

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9

Monot, F. "La catalyse enzymatique en milieu organique." Revue de l'Institut Français du Pétrole 49, no. 2 (1994): 187–208. http://dx.doi.org/10.2516/ogst:1994011.

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10

Adoubryn, K. D., C. Douchet, J. Chandenier, A. Ferrer, and D. Richard-Lenoble. "Conservation des souches de cryptocoques en milieu aqueux." Journal de Mycologie Médicale 15, no. 4 (2005): 239–41. http://dx.doi.org/10.1016/j.mycmed.2005.10.001.

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11

Duchevet, N., A. Brac De La Perrière, G. Marin, and M. Gibert. "Détection infra-rouge de pollutions en milieu aqueux." Journal français d’hydrologie 23, no. 1 (1992): 69–83. http://dx.doi.org/10.1051/water/19922301069.

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12

Nâamoune, F., A. Hammouche, and A. Kahoul. "Propriétés électriques des oxydes de tantale électrogénérés en milieu aqueux." Journal de Chimie Physique et de Physico-Chimie Biologique 95, no. 7 (1998): 1640–49. http://dx.doi.org/10.1051/jcp:1998332.

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13

Haluk, J. P., F. Kimmel, and M. Metche. "Delignification du Bois de Peuplier par Ozonolyse en Milieu Aqueux." Holzforschung 40, no. 4 (1986): 237–48. http://dx.doi.org/10.1515/hfsg.1986.40.4.237.

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14

Monnier, Par E., A. Klaebe, and J. J. Perie. "Mecanisme d'hydrolyse en milieu basique aqueux d'esters allophaniques, modeles de carboxybiotine." Tetrahedron 41, no. 16 (1985): 3269–84. http://dx.doi.org/10.1016/s0040-4020(01)96678-5.

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15

Huser, H., J. M. Leger, and C. Lamy. "Oxydation electrocatalytique des propanediols sur le platine en milieu aqueux acide." Electrochimica Acta 30, no. 10 (1985): 1409–14. http://dx.doi.org/10.1016/0013-4686(85)85024-6.

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16

Godlewski, J., and D. Pêcheur. "Compréhension des cinétiques d'oxydation des alliages de zirconium en milieu aqueux lithié." Le Journal de Physique IV 11, PR1 (2001): Pr1–119—Pr1–128. http://dx.doi.org/10.1051/jp4:2001112.

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17

de Laat, Joseph, Elmostafa Tace, and Marcel Dore. "Etude de l'oxydation de chloroethanes en milieu aqueux dilue par H2O2/u.v." Water Research 28, no. 12 (1994): 2507–19. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(94)90069-8.

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18

Legube, B., Ph Nompex, and M. Doré. "Ozonation des bases puriques en milieu aqueux: etudes cinetiques de la reaction." Water Research 21, no. 9 (1987): 1101–7. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(87)90031-5.

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19

Fall, M., J. J. Aaron, M. M. Dieng, et al. "Électropolymérisation en milieu micellaire aqueux du 3-méthoxythiophène : nouvelle méthode d'élaboration du seximéthoxythiophène." Journal de Chimie Physique et de Physico-Chimie Biologique 95, no. 6 (1998): 1559–62. http://dx.doi.org/10.1051/jcp:1998328.

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20

Solomon, O. F., and M. Dimonie. "La Cinétique de la Polymérisation Vinylique avec des Persels en Milieu Non Aqueux." Journal of Polymer Science Part C: Polymer Symposia 4, no. 2 (2007): 969–76. http://dx.doi.org/10.1002/polc.5070040216.

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21

Kossai, R. "Stabilite cathodique des pinacols—comportement des β-di-Sulfopinacols en milieu non aqueux". Electrochimica Acta 30, № 1 (1985): 75–79. http://dx.doi.org/10.1016/0013-4686(85)80061-x.

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22

Legube, B., S. Guyon, H. Sugimitsu, and M. Dore. "Ozonation du naphtalene en milieu aqueux—I. Consommation d'ozone et produits de reaction." Water Research 20, no. 2 (1986): 197–208. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(86)90009-6.

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23

Bonnet, M. C., J. de Laat, and M. Dore. "Etude des sous‐produits d'ozonation de la lignine et de glucides en milieu aqueux." Environmental Technology Letters 10, no. 6 (1989): 577–90. http://dx.doi.org/10.1080/09593338909384775.

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24

-FAUVARQUE, Jean-François. "Les accumulateurs alcalins, les accumulateurs à haute température, les accumulateurs en milieu non aqueux." Revue de l'Electricité et de l'Electronique -, no. 10 (2006): 66. http://dx.doi.org/10.3845/ree.2006.099.

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25

Guittonneau, S., J. De Laat, M. Dore, J. P. Duguet, and C. Honnel. "Etude de la dégradation de quelques composés organochlorés volatils par photolyse du peroxyde d'hydrogène en milieux aqueux." Revue des sciences de l'eau 1, no. 1-2 (2005): 35–54. http://dx.doi.org/10.7202/705002ar.

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Abstract:
Le travail a eu pour but d'étudier l'efficacité de la photolyse du peroxyde d'hydrogène sur la dégradation de quelques composés organochlorés aliphatiques saturés (chiorométhanes et chloroéthanes) en milieu aqueux (pH 7,5). Les expériences ont été réalisées en réacteur statique, avec une Lampe basse pression à vapeur de mercure et avec des concentrations initiales en produit chloré de l'ordre de 10-6 mol l-1 et en H202 comprises entre 10-5 et 10-3 mol L-. Les résultats montrent que le système H202/UV peut oxyder les composés organochlorés étudiés à l'exception des composés ne possédant pas d'a
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26

Kerouani, N., D. Kerouani, and D. Benachour. "Synthèse et étude électrochimique de dispersions colloïdales de particules de polydibenzoéthercouronne en milieu non aqueux." Journal de Chimie Physique 92 (1995): 847–50. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/199592847.

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27

Sakmeche, N., J. J. Aaron, M. Dieng, et al. "Dépôt sur métaux oxydables de films de poly[3,4-éthylènedioxythiophène] électrosynthétisés en milieu aqueux micellaire." Journal de Chimie Physique et de Physico-Chimie Biologique 95, no. 6 (1998): 1531–34. http://dx.doi.org/10.1051/jcp:1998322.

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28

De Laat, J., M. Bawa, and M. Dore. "Sous-Produits D'Ozonation du Glucose en Milieu Aqueux Ozonation By-Products of Glucose in Water." Environmental Technology 16, no. 11 (1995): 1035–48. http://dx.doi.org/10.1080/09593330.1995.9618299.

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29

Cheminat, B., B. Devaux, A. M. Martre, P. Pouillen, and G. Mousset. "Synthese et reduction electrochimique de sels de p-nitrophenoxy alkyl ammonium en milieu non aqueux." Electrochimica Acta 30, no. 12 (1985): 1727–32. http://dx.doi.org/10.1016/0013-4686(85)87021-3.

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30

Postaire, E. "Oxydation vanadique de l'iodomethylate de p-chlorobenzyl-4 dimethoxy-6,7 isoquinoleine en milieu sulfurique aqueux." Talanta 34, no. 9 (1987): 799–806. http://dx.doi.org/10.1016/0039-9140(87)80099-1.

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31

Legrand, Maurice, Vladimir Delaroff, and Paul Bolla. "Etude Potentiométrique en Milieu non Aqueux de Quelques Amino-Acides N-Tritylés et N-Benzylés." Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas 77, no. 11 (2010): 1026–33. http://dx.doi.org/10.1002/recl.19580771106.

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Billon, L. "Vers la formation de mono-couches nano-structurées et stimulables de polymères amphiphiles en milieu aqueux." Matériaux & Techniques 95, no. 6 (2007): 343–55. http://dx.doi.org/10.1051/mattech:2008016.

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Risk-Ouaini, R., C. Tremblay-Goutaudier, and MT Cohen-Adad. "Monobromamines en milieu aqueux. I. Réactivité vis-à-vis de NH3, des amines et des hydrazines." Journal de Chimie Physique 90 (1993): 579–93. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1993900579.

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34

Chane-Ching, K. I., J. C. Lacroix, R. Baudry, et al. "Monomères dipyrroliques à caractère hydrophobe : étude électrochimique et polymérisation en milieu aqueux via des molécules cages." Journal de Chimie Physique et de Physico-Chimie Biologique 95, no. 6 (1998): 1196–299. http://dx.doi.org/10.1051/jcp:1998246.

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Legube, B., H. Sugimitsu, S. Guyon, and M. Dore. "Ozonation du naphtalene en milieu aqueux—II. Etudes cinetiques de la phase initiale de la reaction." Water Research 20, no. 2 (1986): 209–14. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(86)90010-2.

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Boutevin, Bernard, Gérard Rigal, Mohammed El Asri, and Tahar Lakhlifi. "Télomérisation en milieu aqueux, 2. Étude cinétique de la télomérisation de l'acide acrylique avec l'acide thioglycolique." Macromolecular Chemistry and Physics 197, no. 7 (1996): 2273–87. http://dx.doi.org/10.1002/macp.1996.021970718.

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Tace, E., J. De Laat, and M. Dore. "Photodégradation de l'atrazine en milieu aqueux par irradiation UV en absence et en présence de peroxyde d'hydrogène." Journal français d’hydrologie 23, no. 2 (1992): 233–49. http://dx.doi.org/10.1051/water/19922302233.

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38

Zerrouq, Farid. "L'oxydation par voie humide, OVH, du phénol en milieu aqueux dilué, utilisant H2O2associé à un catalyseur solide." Cahiers de l'Association Scientifique Européenne pour l'Eau et la Santé 11, no. 1 (2006): 73–78. http://dx.doi.org/10.1051/asees/20061101073.

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39

Tedjar, F., and J. Guitton. "Correlation entre les proprietes electrochimiques interfaciales de MnO2 en milieu aqueux et la composition en eau structurale." Surface Technology 26, no. 2 (1985): 107–15. http://dx.doi.org/10.1016/0376-4583(85)90002-0.

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40

Al-Hayek, N., and M. Doré. "Oxydation des phenols par le peroxyde d'hydrogene en milieu aqueux en presence de fer supporte sur alumine." Water Research 24, no. 8 (1990): 973–82. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(90)90119-q.

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41

Guitonneau, S., S. Momege, A. Schafmeier, P. O. Viac, and P. Meallier. "Étude comparative de la dégradation du bromoxynil et du bromoxynil heptanoate par photolyse UV et par oxydation chimique (H²O²/UV ; O³ ; Cl²)." Revue des sciences de l'eau 8, no. 2 (2005): 201–16. http://dx.doi.org/10.7202/705219ar.

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Abstract:
Les dégradations du bromoxynil heptanoate et du bromoxynil ont été étudiées pour différents traitements chimiques (03, Cl2) et photochimiques (H202/W; W254) en milieu aqueux dilué. Les expériences ont été réalisées à pH 7 pour le bromoxynil (CO=5 10-5 mol 1-1) et à pH 4 pour le bromoxynil heptanoate (CO=10-6 mol 1-1) afin de limiter la réaction d'hydrolyse. Les résultats obtenus montrent une bonne dégradation de ces deux pesticides aussi bien par irradiation W que par oxydation chimique au chlore ou à l'ozone. L'ajout de peroxyde d'hydrogène dans le milieu n'augmente pas de façon significative
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Sene, Madièye, Firmin Sylva Barboza, Bousso Top, et al. "Activité cicatrisante de l’extrait aqueux des feuilles de Elaeis guineensis Jacq. (Arecaceae)." International Journal of Biological and Chemical Sciences 14, no. 3 (2020): 674–84. http://dx.doi.org/10.4314/ijbcs.v14i3.3.

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Abstract:
Elaeis guineensis Jacq. (Arecaceae), encore appelée Palmier à huile, constitue une source de nourriture et un remède naturel contre plusieurs pathologies. La présente étude avait pour but d’évaluer l’activité cicatrisante de l’extrait aqueux des feuilles de E. guineensis dans un modèle de brûlures expérimentales de second degré chez le rat de souche Wistar. Deux pommades à 3 et 10% de l’extrait aqueux dans la vaseline (EGV-3% et EGV-10%) ont été utilisées pour le test. Au plan phyto-chimique, l’extrait aqueux renferme des tanins, des flavonoïdes, des alcaloïdes et des stérols-triterpènes. L’ap
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Agban, Amégninou, Yao Hoekou, Passimna Pissang, Tchadjobo Tchacondo, and Komlan Batawila. "Evaluation du potentiel antimicrobien et de la toxicité des extraits de Jatropha multifida Linn, (Euphorbiaceae)." Journal of Applied Biosciences 151 (July 31, 2020): 15550–58. http://dx.doi.org/10.35759/jabs.151.4.

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Abstract:
Objectif : L’objectif de ce travail était d’évaluer in vitro l’activité antimicrobienne des extraits de feuilles et tige de Jatropha multifida sur la croissance de Candida albicans, Escherichia coli et Staphylococcus aureus, puis d’évaluer in vivo la toxicité de cette plante. Méthodologie et résultats : Les méthodes de diffusion en milieu gélosé et de microdilution en milieu liquide ont été utilisées pour évaluer l’effet antimicrobien. Une étude en subaigüe était réalisée afin d’explorer les effets toxiques de l’extrait aqueux des feuilles. Les résultats des tests antimicrobiens montrent une a
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Graff, M., A. Al Dilaimi, P. Seguineau, M. Rambaud, and J. Villieras. "La reaction de Wittig-Horner en milieu heterogene IX. Bis aldolisation des phosphonates a partir des dialdehydes aliphatiques en milieu aqueux peu basique. Synthese de cyclenols fonctionnels." Tetrahedron Letters 27, no. 14 (1986): 1577–78. http://dx.doi.org/10.1016/s0040-4039(00)84318-x.

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Chirchi, L., I. Mrad, and A. Ghorbel. "Étude de la dégradation photoassistée du 2-nitrophénol en milieu aqueux en présence d’argiles à piliers mixtes Al-Cu." Journal de Chimie Physique 94 (1997): 1869–82. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1997941869.

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Bouanga, F., J. de Laat та M. Doré. "Mode D'elimination de composes organiques polaires par une alumine activee γ‐Al2O3en milieu aqueux. Comparaison avec le charbon actif." Environmental Technology Letters 7, № 1-12 (1986): 239–54. http://dx.doi.org/10.1080/09593338609384409.

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Petit, Marie Noëlle, Gérard Coqurel, and Roger Bouaziz. "Les chlorhydrates de la (S) et (RS) fenfluramine. Stabilites des enantiomeres et du racemate en milieu fondu et aqueux." Thermochimica Acta 97 (January 1986): 177–87. http://dx.doi.org/10.1016/0040-6031(86)87018-6.

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Karpel Vel Leitner, N., J. De Laat, and M. Dore. "Photodecomposition du bioxyde de chlore et des ions chlorite par irradiation u.v. en milieu aqueux-partie II. Etude cinetique." Water Research 26, no. 12 (1992): 1665–72. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(92)90166-2.

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Thibaud, H., J. de Laat, N. Merlet, and M. Doré. "Formation de chloropicrine en milieu aqueux: Influence des nitrites sur la formation de precurseurs par oxydation de composes organiques." Water Research 21, no. 7 (1987): 813–21. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(87)90157-6.

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Gammoun, Amal, Soufiane Tahiri, Abderrahman Albizane, Mohammed Bouhria, Mohammed Azzi, and Miguel de la Guardia. "Utilisation de dérayures de cuir tanné au chrome pour la décontamination des eaux polluées par les colorants et les huiles." Water Quality Research Journal 42, no. 1 (2007): 46–53. http://dx.doi.org/10.2166/wqrj.2007.007.

Full text
Abstract:
Abstract Les dérayures du cuir ont montré une grande capacité d'adsorption des colorants organiques directs. La capacité maximale de rétention est de 333,3 mg/g et de 312,5 mg/g respectivement pour les colorants DR75 et DR80. Un pH acide et une température de l'ordre de 50°C sont favorables à la décoloration. Les essais ont révélé la faisabilité de la décontamination d'un rejet de textile par les dérayures. Le taux d'épuration peut dépasser 90 p.100 dans des conditions précises de pH et de température. Les dérayures brutes et saturées par le colorant DR80 ont montré également une grande capaci
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