Relevant bibliographies by topics / Coefficients du viriel

Contents

  1. Journal articles
  2. Dissertations / Theses
  3. Books
  4. Book chapters
  5. Conference papers
  6. Reports

Academic literature on the topic 'Coefficients du viriel'

Author: Grafiati
Published: 4 June 2021
Last updated: 2 February 2022

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Journal articles on the topic "Coefficients du viriel"

1

Montixi, G., and R. Coulon. "Coefficients du viriel de la réfractivité du méthane : comparaison avec le viriel diélectrique et l'absorption induite." Revue de Physique Appliquée 22, no. 9 (1987): 1007–12. http://dx.doi.org/10.1051/rphysap:019870022090100700.

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2

Nhu, Nguyen Van, Gustavo A. Iglesias, and Friedrich Kohler. "Correlation of Third Virial Coefficients to Second Virial Coefficients." Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie 93, no. 4 (April 1989): 526–31. http://dx.doi.org/10.1002/bbpc.19890930418.

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3

Holleran, Eugene. "Improved virial coefficients." Fluid Phase Equilibria 251, no. 1 (January 2007): 29–32. http://dx.doi.org/10.1016/j.fluid.2006.10.026.

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4

HUANG, SSU-LI, and VENKAT R. BHETHANABOTLA. "VIRIAL COEFFICIENTS FOR THE HARD GAUSSIAN OVERLAP MODEL." International Journal of Modern Physics C 10, no. 02n03 (May 1999): 361–74. http://dx.doi.org/10.1142/s0129183199000279.

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Abstract:
Monte Carlo estimates of virial coefficients up to the sixth for the Hard Gaussian Overlap (HGO) model are presented for values of the aspect ratio parameter κ of the model ranging from 0.05 to 10. The sixth coefficients are new and the lower coefficients are improvements on previous numerical estimates. The second virials are found to be in excellent agreement with an analytical integration reported in the literature. Padé (3, 3) approximations to the pressure and residual Helmholtz energy were constructed. Attempts to represent coefficients in these approximations by analytical functions of κ were not successful due to singularities in these functions. In the approximate range of 4.5≤κ≤ 5.5, the (3, 3) Padé approximations were found to be no better than lower ones. Comparisons with available Monte Carlo simulated pressures for moderately aspherical fluids were found to be good.
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5

Schultz, Andrew J., and David A. Kofke. "Interpolation of virial coefficients." Molecular Physics 107, no. 14 (July 20, 2009): 1431–36. http://dx.doi.org/10.1080/00268970902922633.

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6

Malijevský, Anatol, and Tomáš Hujo. "The Bender Equation of State and Virial Coefficients." Collection of Czechoslovak Chemical Communications 65, no. 9 (2000): 1464–70. http://dx.doi.org/10.1135/cccc20001464.

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Abstract:
The second and third virial coefficients calculated from the Bender equation of state (BEOS) are tested against experimental virial coefficient data. It is shown that the temperature dependences of the second and third virial coefficients as predicted by the BEOS are sufficiently accurate. We conclude that experimental second virial coefficients should be used to determine independently five of twenty constants of the Bender equation. This would improve the performance of the equation in a region of low-density gas, and also suppress correlations among the BEOS constants, which is even more important. The third virial coefficients cannot be used for the same purpose because of large uncertainties in their experimental values.
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7

Xu, Xia-Qing, and Mi Xie. "Virial coefficients expressed by heat kernel coefficients." Physics Letters A 382, no. 36 (September 2018): 2533–38. http://dx.doi.org/10.1016/j.physleta.2018.06.017.

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8

Matsumoto, Akira. "Parameters of the Morse Potential from Second Virial Coefficients of Gases." Zeitschrift für Naturforschung A 42, no. 5 (May 1, 1987): 447–50. http://dx.doi.org/10.1515/zna-1987-0505.

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Abstract:
An analytic expression for the second virial coefficient in case of the Morse potential is derived. The parameters of the Morse potential are determined for eighteen species comprising inert gases, diatomic and polyatomic molecules, and mixtures of gases using experimental second virial coefficients. The calculated second virial coefficients based on the obtained Morse potential agree well with the empirical second virial coefficients and their temperature dependence.
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9

Rouha, Michael, Ivo Nezbeda, Jan Hrubý, and Filip Moučka. "Higher virial coefficients of water." Journal of Molecular Liquids 270 (November 2018): 81–86. http://dx.doi.org/10.1016/j.molliq.2017.11.105.

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10

Mashkevich, Stefan, Jan Myrheim, and Kåre Olaussen. "Virial coefficients of multispecies anyons." Physics Letters A 330, no. 3-4 (September 2004): 142–48. http://dx.doi.org/10.1016/j.physleta.2004.07.065.

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Dissertations / Theses on the topic "Coefficients du viriel"

1

Okambawa, Richard. "Étude expérimentale des interactions moléculaires gaz-gaz et gaz-adsorbant à partir des coefficients du viriel thermophysiques et des coefficients du viriel de la constante diélectrique /." Thèse, Trois-Rivières : Université du Québec à Trois-Rivières, 1999. http://www.uqtr.ca/biblio/notice/resume/03-2208187R.html.

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Abstract:
Thèse (Ph.D.) - Université du Québec à Trois-Rivières - INRS, 1999.
En-tête de titre : Université du Québec. Institut national de la recherche scientifique (Énergie et matériaux). "Cette thèse a été réalisée à l'Université du Québec à Trois-Rivières... dans le cadre du programme du doctorat en sciences de l'énergie et des matériaux de l'Institut national de recherche scientifique-Énergie et matériaux extensionné à l'Université du Québec à Trois-Rivières." CaQTU CaQTU Comprend des références bibliogr.
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Okambawa, Richard. "Étude expérimentale des interactions moléculaires gaz-gaz et gaz-adsorbant à partir des coefficients du viriel thermophysiques et des coefficients du viriel de la constante diélectrique." Thèse, Université du Québec à Trois-Rivières, 1999. http://depot-e.uqtr.ca/6713/1/000664973.pdf.

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3

Candau, Didier. "Caractérisation de polymères absorbant la lumière ultraviolette : étude des relations entre la conformation en solution et l'absorbance." Paris 12, 1989. http://www.theses.fr/1989PA120037.

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Abstract:
Etude d'un polymere absorbant dans l'ultraviolet a 297 nm. L'homopolymere presente une hypochromicite par rapport au chromophore. La synthese de copolymeres permet de reduire cette hypochromicite par l'espacement des chromophores. Pour une meme structure, l'homopolymere, l'etude de la conformation en solution en relation avec l'absorbance montre que l'expansion de la chaine obtenue dans des melanges de solvant-non solvant permet de reduire l'hypochromicite du polymere. L'etude de l'influence du poids moleculaire montre qu'il ne peut y avoir concordance entre les interactions intramoleculaires et intermoleculaires, et que les premieres diminuent plus rapidement que les secondes quand la masse diminue dans le thf. L'hypochromicite est donc diminuee quand la masse diminue; ceci est caracterise par un deuxieme coefficient du viriel et un coefficient d'expansion moleculaire qui augmentent quand la masse diminue
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4

Costenaro, Lionel. "Interactions faibles protéine – protéine en solution : La malate déshydrogénase halophile." Phd thesis, Université Joseph Fourier (Grenoble), 2001. http://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00007698.

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Abstract:
La cellule est un milieu très concentré où les interactions entre macromolécules, même faibles, jouent un grand rôle dans leur solubilité et dans l'assemblage des complexes labiles assurant les fonctions biologiques. Les interactions faibles entre protéines déterminant la non-idéalité de leurs solutions vont aussi gouverner leur cristallisation.
Dans quelle mesure les interactions protéine – solvant influencent-elles les interactions protéine – protéine ? Nous avons mis en relation ces deux types d'interactions pour la malate déshydrogénase (Hm MalDH) de Haloarcula marismortui, protéine halophile très acide qui a des solvatations variées et très riches en eau et en sel.
Nous avons développé une nouvelle méthode de détermination du second coefficient du viriel A2 par la modélisation des profils de vitesse de sédimentation en ultracentrifugation analytique, qui permet l'étude de solvants complexes.
Les interactions protéine – protéine de la Hm MalDH en divers sels ont été caractérisées par diffusion de neutrons ou de rayons X aux petits angles. Les A2 et les facteurs de structure en solution ont été modélisés par des potentiels d'interaction de type DLVO. Les interactions répulsives sont principalement dues au terme de volume exclu et dans une moindre mesure au terme électrostatique. Les interactions attractives sont qualitativement corrélées à des valeurs positives ou négatives des paramètres d'interaction préférentielle avec le sel. Ces résultats permettent d'expliquer l'adaptation moléculaire des protéines halophiles qui doivent ainsi avoir une solvatation riche en sel pour rester soluble à haut sel.
La cristallisation par dilution de la Hm MalDH dans des mélanges sel – MPD (méthyl-2-pentanediol-2,4) résulte d'une lente évolution des interactions protéine – protéine, de répulsives à modérément attractives. Le MPD modifie les interactions protéine – protéine en divers sels en ajoutant une attraction qui est liée à la répulsion du MPD par les charges de la protéine.
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5

Barret, Laurie-Anne. "Influence des tensioactifs dans la cristallisation du complexe photosynthétique RC-LH1-pufX de Rhodobacter blasticus." Phd thesis, Université d'Avignon, 2013. http://tel.archives-ouvertes.fr/tel-01017895.

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Abstract:
Ce projet vise à étudier, par une approche pluridisciplinaire, l'influence des la cristallisation des protéines membranaires (PM) en prenant pour protéine modèle le complexe photosynthétique RC-LH1-pufX de Rhodobacter blasticus. Des cristaux de ce complexe avaient été obtenus en présence de dodécyl-!-maltoside (DDM) et avaient diffractés à 8 Å de résolution. L'objectif final est de pouvoir améliorer, de façon rationnelle, la qualité des cristaux du complexe RC-LH1-pufX grâce à une meilleure compréhension des mécanismes mis en jeu. Dans un premier temps, trois tensioactifs dérivés du DDM ont été conçus et synthétisés. L'intérêt est d'augmenter la rigidité et le caractère lipophobe des parties hydrophobes des tensioactifs par rapport au DDM, pour les rendre moins déstabilisants envers la protéine: soit par l'incorporation d'un groupement bicyclohexyle (PCC-maltoside), soit par l'ajout d'un segment fluoré de longueur modulable (F4H5- et F2H9-maltoside). Nous avons inclus également le F8TAC, tensioactif fluoré utilisé depuis une vingtaine d'années pour le maintien en solution des PM, et les "tripodes", amphiphiles faciaux dont la géométrie particulière n'avaient jamais été testée. Nous avons ensuite réalisé la caractérisation physico-chimique, en solution, de ces tensioactifs et du DDM en terme de CMC (concentration micellaire critique), nombre d'agrégation, taille (par diffusion de la lumière dynamique, DLS), facteur de forme (par diffusion des rayons X aux petits angles, SAXS) et facteur de structure (par mesure du second coefficient du viriel, indicateur du potentiel des tensioactifs à initier la cristallisation)afin de déterminer les caractéristiques importantes au maintien en solution et à la cristallisation des PM. Le PCC-malt présentant le même comportement que le DDM,nous l'avons sélectionné pour réaliser une étude en présence de la protéine.Après avoir mis au point une méthode de dosage des tensioactifs par HPTLC (HighPerformance Thin Layer Chromatography) et identifier les lipides présents dans les de Rhodobacter blasticus, nous avons pu quantifier les quantités de lipides et de tensioactifs associés à la protéine en présence de DDM et de PCC-malt.Enfin, dans une dernière partie, nous avons réalisé des essais de cristallisation du complexe RC-LH1-pufX en présence des tensioactifs sélectionnés pour faire le lien entre les conditions de cristallisation et l'étude physico-chimique des micelles en solution.
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6

Shvets, Alexey. "Theory of colloidal stabilization by unattached polymers." Thesis, Strasbourg, 2014. http://www.theses.fr/2014STRAE025/document.

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Abstract:
Les dispersions colloïdales ont beaucoup d’applications technologiques importantes. A cause du mouvement brownien, les particules ont des collisions fréquentes entre elles. Les forces d’attraction de van der Waals,dérivant de potentiels à longue portés, conduisent à l’agrégation et à la précipitation des particules. Plusieurs méthodes ont été proposées pour diminuer ou contrebalancer l’effet d’attraction de van der Waals et augmenter la stabilité colloïdale. Par exemple, le choix du solvant possédant l’indice de réfraction le plus proche possible de celui des particules peut diminuer les forces de van der Waals. D'autres facteurs influencent la stabilité comme les interactions électrostatiques et les interactions spécifiques liées aux chaînes de polymères. Dans le cas des polymères, les chaînes peuvent être greffées à la surface des particules ou être dissoutes dans le solvant (chaînes libres). Dans ce travail de thèse, nous avons étudié l’effet de la stabilisation par déplétion dans le cas des chaînes de polymères libres (FPI, "free polymer induced interaction"). Des modèles théoriques précédents portent un caractère trop simplifié et utilisent des approximations sans vérification. De plus, l’influence des paramètres de la solution, c’est-à-dire, de la structure de polymères et de son interaction avec la surface de particule, n’a pas été étudiée.Les chaînes polymères libres ont été modélisées comme des marches aléatoires dans un champ moléculaire auto-cohérent qui satisfait à l'équation intégro-différentielle de diffusion. Pour le domaine moléculaire, nous avons utilisé un potentiel chimique qui, pour la solution de polymère semi-dilué, peut être représenté comme une expansion du viriel où nous n’avons pris en considération que les deuxième et troisième coefficients du viriel de la solution de polymère. En variant des paramètres tels que la rigidité du polymère, la longueur du polymère, la concentration en polymère et le régime du solvant (comme le solvant thêta), que ce soit pour une surface colloïdale purement répulsive, pour une surface adsorbée ou pour la surface d'une couche de polymère greffé, nous avons été en mesure d'améliorer la barrière répulsive due aux polymères libres entre les particules et donc nous avons trouvé des conditions de la stabilisation cinétique du système
Stable colloidal dispersions with evenly distributed particles are important for many technological applications. Due to Brownian motion colloidal particles have constant collisions with each other which often lead to their aggregation driven by the long range van der Waals attraction. As a result the colloidal systems often tend to precipitate. A number of methods have been devised to minimize the effect of long-range van der Waals attraction between colloidal particles or to override the influence of the attraction in order to provide the colloidal stability.In the PhD thesis we investigated the colloidal stabilization in solutions of free polymers which is commonly referred to as depletion stabilization. Previous theoretical studies of free-polymer induced (FPI) stabilization were based on oversimplified models involving uncontrolled approximations. Even the most basic features of the depletion stabilization phenomenon were unknown. It was unclear how the PI repulsion depends on the solution parameters, polymer structure and monomer/surface interactions.The free polymer chains were modeled as random walks in a self-consistent molecular field that satisfied to diffusion-like integro-differential equation. As the molecular field we used the chemical potential that for semi-dilute polymer solution can be represented as a virial expansion where we took into account only second and third virial coefficients of the polymer solution. Varying the parameters like polymer stiffness, polymer length, polymer concentration and solvent regime (like theta solvent) whether it is for purely repulsive colloidal surface, adsorbed surface or surface with grafted polymer layer we were able to enhance the repulsive barrier due to the free polymers between the particles and therefore found conditions for kinetic stabilization of the system
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Soetens, Jean-Christophe. "Développement d'un programme de dynamique moléculaire incluant des modèles électrostatiques élaborés : application à l'étude de fluides polarisables et de solutions ioniques." Nancy 1, 1996. http://www.theses.fr/1996NAN10241.

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Abstract:
Le travail présenté dans cette thèse s'inscrit dans le cadre des simulations de dynamique moléculaire appliquées à l'étude de fluides polarisables et de solutions ioniques. Une attention particulière est portée à la description explicite de la polarisabilité dans les modèles d'interaction intermoléculaire. Nous présentons notamment des modèles électrostatiques comportant des multipôles et des polarisabilités distribués. Ce travail a nécessité l'écriture d'un nouveau code de dynamique moléculaire permettant de traiter les liquides purs et les solutions à l'aide de modèles électrostatiques de complexités très variables. Le premier chapitre décrit les principes de base des techniques de simulation ainsi qu'une description générale du programme dont une présentation plus technique est donnée en annexe. Le second chapitre est consacre à l'étude des propriétés de l'eau en phases gazeuse et liquide. Dans le troisième chapitre, un calcul de potentiel de force moyenne caractérisant l'approche de deux ions guanidinium dans l'eau est présenté. Le quatrième et dernier chapitre décrit les résultats de l'étude des propriétés de solutions ioniques d'intérêt électrochimique.
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8

Quigley, Amanda Leila. "Protein aggregation behaviour and the second virial coefficient." Thesis, Imperial College London, 2013. http://hdl.handle.net/10044/1/17935.

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Abstract:
One key barrier to the timely and efficient production of biopharmaceuticals is that they are prone to both chemical and physical instability including aggregation. Protein-protein molecular interactions are known to be a factor in protein solution aggregation behaviour; however their practical and elementary importance has not been fully established. The osmotic second virial coefficient (B22) is a fundamental physiochemical property that describes the molecular interactions between proteins in solution which could result in aggregation. This experimental study reports on the B22 of five different proteins (lysozyme, lactoferrin, catalase, concanavalin A and anti-TNFα dAb) using Self-Interaction Chromatography (SIC) over a wide range of solution conditions including the effects of pH, salt concentration, salt type as well as excipient stabilisers. It was established that current practise for SIC peak analysis was inadequate, and an improved method of SIC peak analysis was deployed which provided improved B22 data quality and robustness. Protein aggregation performance was evaluated under identical solution conditions to those used for the B22 determinations using a simple Dynamic Light Scattering based measurement of initial solution aggregate size. This data shows a direct and strong correlation between B22 values and protein aggregation performance for all systems studied here. Specifically, proteins solution systems with B22 values of ~ 1 x 10-4 mL mol g-2 or less, regardless of solution composition, all exhibited aggregation behaviour. This thesis establishes the decisive importance of B22 as a predictor of aggregation performance. Preliminary validation data is presented for a method which allows for B22 estimation from osmotic cross virial coefficients (B23), removing the need for immobilisation of the protein of interest and therefore allowing rapid B22 screening.
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9

Ma, Yingfang. "Long-range Interactions and Second Virial Coefficients of Biomolecular Materials." Case Western Reserve University School of Graduate Studies / OhioLINK, 2015. http://rave.ohiolink.edu/etdc/view?acc_num=case1416915622.

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10

Knutsen, Jeffrey Steven. "Membrane bioseparations: Cellulase recovery, particle deposition, and second osmotic virial coefficients." Diss., Connect to online resource, 2005. http://wwwlib.umi.com/dissertations/fullcit/3165833.

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Books on the topic "Coefficients du viriel"

1

Frenkel, M., and K. N. Marsh, eds. Virial Coefficients of Mixtures. Berlin/Heidelberg: Springer-Verlag, 2003. http://dx.doi.org/10.1007/b89815.

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2

Frenkel, M., and K. N. Marsh, eds. Virial Coefficients of Pure Gases. Berlin/Heidelberg: Springer-Verlag, 2002. http://dx.doi.org/10.1007/b71692.

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3

Dymond, J. D., and R. C. Wilhoit. Virial Coefficients of Pure Gases and Mixtures. Springer, 2003.

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4

Granmayeh, A. Second virial coefficients of unsymmetrical and polar fluids. 1985.

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5

J, Van Wie Bernard, and National Institute of Standards and Technology (U.S.), eds. Evaluation of data availability and quality for interaction second virial coefficients of use to the gas industry. Gaithersburg, MD: U.S. Dept. of Commerce, National Bureau of Standards, 1988.

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6

(Contributor), J. H. Dymond, R. C. Wilhoit (Contributor), K.N. Marsh (Contributor, Editor), K. C. Wong (Contributor), and M. Frenkel (Editor), eds. Virial Coefficients of Pure Gases (Landolt-Bornstein - Numerical Data & Functional Relationships in Science & Technology: Group 4 - Physical Chemistry). Springer, 2002.

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Book chapters on the topic "Coefficients du viriel"

1

Gooch, Jan W. "Second Virial Coefficient." In Encyclopedic Dictionary of Polymers, 651–52. New York, NY: Springer New York, 2011. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4419-6247-8_10416.

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2

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of." In Polymer Solutions, 859. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_533.

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3

Kilpatrick, John E. "The Computation of Virial Coefficients." In Advances in Chemical Physics, 39–69. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc., 2007. http://dx.doi.org/10.1002/9780470143681.ch2.

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4

Zhen, Zheng, and John Loeser. "D-Interpolation of Virial Coefficients." In Dimensional Scaling in Chemical Physics, 429–58. Dordrecht: Springer Netherlands, 1993. http://dx.doi.org/10.1007/978-94-011-1836-1_10.

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5

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of polysulfone." In Polymer Solutions, 1144. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_706.

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6

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of polyurea." In Polymer Solutions, 1197. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_724.

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7

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of pullulan." In Polymer Solutions, 1268. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_753.

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8

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of starch." In Polymer Solutions, 1269. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_754.

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9

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of xanthan." In Polymer Solutions, 1270. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_755.

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10

Wohlfarth, Ch. "Second virial coefficient of amylose." In Polymer Solutions, 545. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2010. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-02890-8_316.

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Conference papers on the topic "Coefficients du viriel"

1

Mamedov, Bahtiyar Akber, Elif Somuncu, and Iskender M. Askerov. "Theoretical calculation of Joule-Thomson coefficient by using third virial coefficient." In TURKISH PHYSICAL SOCIETY 32ND INTERNATIONAL PHYSICS CONGRESS (TPS32). Author(s), 2017. http://dx.doi.org/10.1063/1.4976361.

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2

Podmurnaya, O. A. "The second virial coefficient of system ((nitrogen-water))." In SPIE Proceedings, edited by Leonid N. Sinitsa and Semen N. Mikhailenko. SPIE, 2004. http://dx.doi.org/10.1117/12.545744.

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3

Avsec, Jurij, and Maks Oblak. "Second, Third and Higher Orders of Virial Coefficients for Polar Fluids." In 38th AIAA Thermophysics Conference. Reston, Virigina: American Institute of Aeronautics and Astronautics, 2005. http://dx.doi.org/10.2514/6.2005-5215.

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4

Mamedov, Bahtiyar Akber, and Elif Somuncu. "Theoretical calculation of heat capacity by using third virial coefficient." In TURKISH PHYSICAL SOCIETY 32ND INTERNATIONAL PHYSICS CONGRESS (TPS32). Author(s), 2017. http://dx.doi.org/10.1063/1.4976362.

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5

Feng, Chao, Andrew Schultz, Vipin Chaudhary, and David Kofke. "Mixed-precision models for calculation of high-order virial coefficients on GPUs." In 2014 21st International Conference on High Performance Computing (HiPC). IEEE, 2014. http://dx.doi.org/10.1109/hipc.2014.7116898.

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6

Tvorogov, Stanislav D., and Olga B. Rodimova. "CO2 line shape in far wings: from virial coefficients to radiation fluxes." In SPIE Proceedings, edited by Yurii N. Ponomarev, Semen N. Mikhailenko, and Leonid N. Sinitsa. SPIE, 2006. http://dx.doi.org/10.1117/12.724923.

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7

Rambaks, Andris, and Katharina Schmitz. "Method for the Experimental Determination of the Bunsen Absorption Coefficient of Hydraulic Fluids." In ASME/BATH 2019 Symposium on Fluid Power and Motion Control. American Society of Mechanical Engineers, 2019. http://dx.doi.org/10.1115/fpmc2019-1702.

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Abstract:
Abstract A manometric-volumetric method to determine the Bunsen absorption coefficient of hydraulic fluids at high-pressures is presented. The virial equation of state is used to determine the amount of substance and its composition in the gaseous phase and at high-pressures. An error-analysis is presented for a best-case error estimate of the method.
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8

Guzmán, Orlando, Carlos Zagoya, Fernando del Río, Moises Martinez-Mares, and Jose A. Moreno-Razo. "Third Virial Coefficients of Mixtures from a Model of Two- and Three-body Forces." In CONDENSED MATTER PHYSICS: IV Mexican Meeting on Experimental and Theoretical Physics: Symposium on Condensed Matter Physics. AIP, 2010. http://dx.doi.org/10.1063/1.3536607.

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Dai, Zhaoyi, Wei Shi, Amy T. Kan, Nan Zhang, and Mason B. Tomson. "Improvement of Thermodynamic Modeling of Calcium Carbonate and Calcium Sulfates at High Temperature and High Pressure in Mixed Electrolytes." In SPE International Oilfield Scale Conference and Exhibition. SPE, 2014. http://dx.doi.org/10.2118/spe-169786-ms.

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Abstract:
Abstract Deepwater oil and gas production plays a more important role in global energy support today in which high temperature and high pressure (HTHP) conditions usually occur. Mineral solubility predictions at HTHP with mixed electrolytes is thus getting more attention since it is critical for getting rid of scaling risks under such extreme conditions. In this study, Pitzer theory was applied to predict the solubility of gypsum, anhydrite and calcite over wide ranges of temperature, pressure, and ionic strength with mixed electrolytes. Solubility of gypsum was measured from 0 to 40 °C, from 14.7 to 20,000 psi, with 0 to 4 mol NaCl/kg H2O. Anhydrite solubility reported in literature was confirmed and adopted in this study. The equilibrium constants of gypsum and anhydrite are incorporated by the temperature dependent part reported in SOLMINEQ.88, and Atkinson and Mecik’s pressure dependent part. Based on these solubility data, equilibrium constants, and other virial coefficients, virial coefficients for Ca2+ and SO42- interactions with pressure dependence (i.e. βCaSo4(0), βCaSo4(2), CCaSo4(0)) are fitted over wide ranges of temperature and pressure (i.e. 0 to 250°C and 14.7 to 20000 psi). The solubility of gypsum/anhydrite can be precisely predicted based on the derived virial coefficients. More importantly, they can also be applied to accurately predict calcite solubility with mixed electrolytes from 0 to 250 °C (except for 100 °C) and up to 21000 psi. Based on the βCaSo4(2) values derived in the calcium sulfates system, the association constant of CaSO(0) at 14.7 psi and 25 °C matches very well with that reported in literature derived based on other methods.
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Mamedov, Bahtiyar Akber, and Elif Somuncu. "Analytical evaluation of third virial coefficient with Lennard-Jones (12-6) potential and its applications." In INTERNATIONAL CONFERENCE ON ADVANCES IN NATURAL AND APPLIED SCIENCES: ICANAS 2016. Author(s), 2016. http://dx.doi.org/10.1063/1.4945947.

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Reports on the topic "Coefficients du viriel"

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Van Wie, Bernard J. Evaluation of data availability and quality for interaction second virial coefficients of use to the gas industry. Gaithersburg, MD: National Bureau of Standards, 1988. http://dx.doi.org/10.6028/nbs.tn.1249.

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