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Journal articles on the topic 'Contrôle cinétique ou thermodynamique'

Author: Grafiati

Published: 4 June 2021

Last updated: 17 February 2022

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1

Pourbaix, M., and P. Van Rysselberghe. "Le Comité International de Thermodynamique et de Cinétique Electrochimiques (C.I.T.C.E.)." Electrochimica Acta 45, no. 15-16 (May 2000): XIII—XVI. http://dx.doi.org/10.1016/s0013-4686(00)00349-2.

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2

Belaid, Kumar Djamel, and Smaïl Kacha. "Étude cinétique et thermodynamique de l’adsorption d’un colorant basique sur la sciure de bois." Revue des sciences de l’eau 24, no. 2 (October 4, 2011): 131–44. http://dx.doi.org/10.7202/1006107ar.

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Abstract:

L'adsorption du colorant textile rouge basique Neutral Red (RBNR) sur la sciure du bois a été étudiée. La cinétique, la thermodynamique et les isothermes d'adsorption ont été utilisés pour identifier les mécanismes de la rétention. Les expériences, menées en réacteur fermé et parfaitement agité, pour la détermination de la cinétique, ont été réalisées après réglage des paramètres influençant le système, tels le pH, la masse d'adsorbant et la concentration initiale en colorant. Les résultats obtenus ont été modélisés suivant les équations cinétiques du pseudo-premier ordre, pseudo-second ordre, ainsi que ceux liés à la diffusion externe et intraparticulaire. Les résultats expérimentaux de la réaction globale sont parfaitement ajustables au pseudo-second ordre, avec de très grands coefficients de régression. La diffusion intraparticulaire est l'étape déterminante dans le processus d'adsorption au‑dela de 60 min de contact. La thermodynamique et les isothermes d'adsorption prédisent le passage d'une réaction de surface exothermique spontanée, de type chimiosorption, avec rétention des molécules de RBNR en monocouches organisées sur la surface de l'adsorbant.

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3

Brahim, Khemaies, Kais Antar, Ismail Khattech, and Mohamed Jemal. "Etude thermodynamique et cinétique de l’attaque de la fluorapatite par l’acide phosphorique." Annales de Chimie Science des Matériaux 31, no. 5 (October 31, 2006): 611–20. http://dx.doi.org/10.3166/acsm.31.611-620.

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4

Böeseken, J. "La Théorie de la Dislocation au Point de vue Thermodynamique et Cinétique." Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas 46, no. 8 (September 3, 2010): 574–81. http://dx.doi.org/10.1002/recl.19270460804.

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5

Baudu, Michel, Gilles Guibaud, David Raveau, and Pierre Lafrance. "Prévision de l'adsorption de molécules organiques en solution aqueuse en fonctions de quelques caractéristiques physico-chimiques de charbons actifs." Water Quality Research Journal 36, no. 4 (November 1, 2001): 631–57. http://dx.doi.org/10.2166/wqrj.2001.034.

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Abstract:

Abstract La production d'eau potable nécessite parfois une filtration sur charbon actif en vue d'éliminer des micropolluants organiques. Afin de développer un modèle prévisionnel de la durée de vie de ces filtres, il est nécessaire de bien connaître les caractéristiques des charbons influençant l'adsorption. Des caractéristiques de la structure physique (porosité et surface) et chimiques (fonction de surface), le potentiel zêta et les constantes thermodynamiques de neuf charbons actifs ont été déterminées et des essais de corrélation ont indiqué une certaine ligne de conduite pour l'utilisation de charbons de différentes origines. Des cinétiques et des isothermes d'adsorption de l'atrazine et du phénol ont été réalisées, ceci afin de mieux comprendre l'influence de la structure et des caractéristiques physico-chimiques des charbons sur les mécanismes d'adsorption. L'étude a mis en évidence les points suivants : (i) le nombre de sites primaires polaires d'adsorption augmente lorsque le nombre de fonctions acides augmente et lorsque le nombre de fonctions basiques diminue ; (ii) la capacité maximale d'eau adsorbée augmente avec la surface spécifique et diminue avec le nombre de fonctions acides du charbon ; (iii) l'adsorption de l'atrazine (molécule peu polaire) est en partie contrôlée par des paramètres physiques comme la surface spécifique ; (iv) les groupements polaires facilitent l'adsorption du phénol (molécule très polaire), et : (v) les valeurs du potentiel zêta sont difficiles à interpréter : la présence de groupements fonctionnels non déterminés pourrait intervenir sur les mécanismes d'adsorption.

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6

Brahim, K., I. Khattech, J. P. Dubès, and M. Jemal. "Etude cinétique et thermodynamique de la dissolution de la fluorapatite dans l’acide phosphorique." Thermochimica Acta 436, no. 1-2 (October 2005): 43–50. http://dx.doi.org/10.1016/j.tca.2005.06.019.

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7

Vacquier, G., and A. Casalot. "Etude thermodynamique et cinétique du transport en phase vapeur de NbSe2 par l'iode." Journal of Crystal Growth 130, no. 1-2 (May 1993): 259–68. http://dx.doi.org/10.1016/0022-0248(93)90860-y.

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8

Clement, A., B. Fritz, and B. Made. "Modélisation thermodynamique et cinétique des réactions diagénétiques dans les bassins sédimentaires. Présentation du modèle géochimique KINDISP." Revue de l'Institut Français du Pétrole 49, no. 6 (November 1994): 569–602. http://dx.doi.org/10.2516/ogst:1994037.

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9

Ménard, Robert, and Miklos Zador. "Étude cinétique et thermodynamique de l'interaction d'un complexe de Pd(II) avec l'inosine et l'acide polyinosinique." Canadian Journal of Chemistry 66, no. 1 (January 1, 1988): 178–83. http://dx.doi.org/10.1139/v88-028.

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Abstract:

Reactions of the (dien)Pd(II) complex with inosine and polyinosinic acid were studied by spectroscopic and stopped-flow methods. In both cases, the metal initially binds at the N7 site of the hypoxanthine base. The results of kinetic studies indicate the existence of a two-path mechanism: a direct nucleophilic substitution and a solvent path with formation of an aquo intermediate. The reactions are faster for poly(I), due to the high density of negative charges for this polymer. The initial reaction at N7 is followed by a slow redistribution of the metal towards the thermodynamically more stable N1 site. Binding of (dien)Pd(II) to poly(I) leads to formation of a stable, multistranded helicoidal structure of the polymer. This structure was characterized by absorption and circular dichroism measurements and by the melting curve of the polymer. It was also observed that in presence of the Pd(II) complex, poly(I) can be hydrolyzed at relatively mild conditions at high pH.

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10

Wallach, J. "Chimie Generale — Travaux Dirigés Vol 1 Equilibres (pp 244) Vol 2 Structure — Cinétique — Thermodynamique (pp 224)." Biochemical Education 15, no. 3 (July 1987): 159. http://dx.doi.org/10.1016/0307-4412(87)90058-6.

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11

Antar, K., K. Brahim, and M. Jemal. "Étude cinétique et thermodynamique de l’attaque d’une fluorapatite par des mélanges d’acides sulfurique et phosphorique À 25°C." Thermochimica Acta 449, no. 1-2 (October 2006): 35–41. http://dx.doi.org/10.1016/j.tca.2006.07.011.

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12

Riche, F., I. Trimcev, J. Godard, A. Benabed, M. Vidal, and R. Pasqualini. "Stabilités cinétique et thermodynamique comparées des complexes de Tc V (coeur 95mTcO2+) et de cyclam, oxocyclam et dioxocyclam." Applied Radiation and Isotopes 44, no. 6 (June 1993): 907–10. http://dx.doi.org/10.1016/0969-8043(93)90043-a.

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13

Reumont, G., G. Dupont, J. Foct, and P. Perrot. "Influence d'additions de manganèse dans le bain de galvanisation sur la morphologie, la cinétique et la thermodynamique des revêtements." Revue de Métallurgie 90, no. 12 (December 1993): 1681–90. http://dx.doi.org/10.1051/metal/199390121681.

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14

Petitnicolas, L., A. Jardy, and D. Ablitze. "Etude thermodynamique et cinétique de la nitruration et de la dénitruration des alliages Ni-Cr par la technique de Sieverts." Revue de Métallurgie 93, no. 2 (February 1996): 225–36. http://dx.doi.org/10.1051/metal/199693020225.

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15

Zouaoui, Emna, Ferial Krid, Mohamed Salah Medjram, and Hermouch Yasser. "Étude cinétique et thermodynamique de l’adsorption d’un metal lourd (Fer (III)) sur un déchet de clou de girofle en milieu aqueux." Matériaux & Techniques 103, no. 7 (2015): 705. http://dx.doi.org/10.1051/mattech/2016005.

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16

Goichot, B., S. Vinzio, X. Sirlin, F. Luca, R. Sapin, and J. L. Schlienger. "P2-040 - La Cinétique in vivo du rétro-contrôle de la TSH par la thyroxine suggère un mécanisme non génomique : à propos d’un cas de pseudo-malabsorption de la L-thyroxine." Annales d'Endocrinologie 67, no. 5 (October 2006): 485. http://dx.doi.org/10.1016/s0003-4266(06)72871-2.

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