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Journal articles on the topic 'Désorption de radicaux OH'

Author: Grafiati
Published: 4 June 2021
Last updated: 1 February 2022

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1

Charif, A., Z. Abedinzadeh, M. Gardès-Albert, and C. Ferradini. "Action des radicaux OH• ou [math] sur la N-acétylcystéine." Journal de Chimie Physique 90 (1993): 907–16. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1993900907.

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2

Niang-Gaye, P., and N. Karpel van Leitner. "Participation des radicaux carbonate à l’oxydation de l’atrazine lors de l’ozonation de solutions aqueuses contenant des ions hydrogénocarbonate." Revue des sciences de l'eau 18, no. 1 (2005): 65–86. http://dx.doi.org/10.7202/705550ar.

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Abstract:
L’étude porte sur la détermination de la contribution des espèces O3, OH° et CO3°- dans la dégradation de l’atrazine lors de l’ozonation de solutions contenant différentes concentrations en ions hydrogénocarbonate et en carbone organique. Le suivi de la concentration en atrazine et en ozone dissous, et les expressions cinétiques ont permis de calculer les concentrations en radicaux hydroxyle et carbonate au cours des réactions. A partir des données expérimentales obtenues sur des eaux pures additionnées de carbone organique et inorganique, les résultats indiquent que l’élimination du micropoll
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3

Leguéné, C., P. Clavère, D. Jore, and M. Gardès-Albert. "Oxydation radiolytique du tamoxifène par les radicaux libres ·OH et (ou) HO·2." Canadian Journal of Physiology and Pharmacology 79, no. 2 (2001): 184–88. http://dx.doi.org/10.1139/y00-092.

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Abstract:
Tamoxifen is the most widely used antiestrogen in the treatment of breast cancer. In this work, we have studied its antioxidant properties. We have investigated the ability of tamoxifen to scavenge, in vitro, ·OH and (or) HO·2 free radicals that are produced by water radiolysis. Aqueous solutions of tamoxifen of concentrations ranging between 10-5 and 2.5 × 10-5 M have been irradiated (γ 137Cs) in aerated acidic medium (H3PO4 10-3 M or HCOOH 10-1 M). The results show that tamoxifen reacts quantitatively with ·OH free radicals but does not react with HO·2 free radicals under our experimental co
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4

Doubla, Avaly, Éric B. Tsagou-Sobze, David Moussa, Radu Burlica, Eugen Hnatiuc, and Jean-Louis Brisset. "Destruction plasmachimique d’urée et de thiourée par décharge électrique à pression atmosphérique." Revue des sciences de l'eau 20, no. 3 (2007): 265–72. http://dx.doi.org/10.7202/016171ar.

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Abstract:
Résumé Le traitement à la pression atmosphérique de solutions aqueuses d’urée et de thiourée par plasma d’arc rampant en atmosphère d’air humide conduit à la dégradation totale de ces composés. Les cinétiques globales d’ordre nul ont des constantes voisines proches de 3•10‑6 s‑1. Le procédé met en jeu les espèces actives créées dans la décharge, les radicaux OH et NO, responsables des caractères chimiques principaux du plasma : oxydation du fait de la présence de OH (E°OH H2O = 2,85 V/ENH) et acidification, provenant de la formation d’acides nitreux et nitrique en solution. Ces résultats sont
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5

Peings, Vanessa, Albéric Andrin, Mickael Le Bechec, Sylvie Lacombe, Jérôme Frayret, and Thierry Pigot. "Couplage photocatalyse-oxydation par le ferrate (VI) pour le traitement du colorant rhodamine 6G." Revue des sciences de l’eau 30, no. 1 (2017): 35–39. http://dx.doi.org/10.7202/1040061ar.

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Abstract:
Un facteur limitant de l’oxydation photocatalytique du dioxyde de titane (TiO2) sous irradiation UV est la recombinaison des électrons de la bande de conduction (e-cb) avec les trous d’électron (h+vb) à la surface de TiO2. Le couplage du ferrate(VI), Fe(VI), connu comme un oxydant respectueux de l’environnement, avec la photocatalyse UV/TiO2 pourrait conduire à une synergie oxydative de par le piégeage de e-cb par Fe(VI) et la consécutive formation de l’espèce hautement réactive Fe(V). Cette étude décrit les résultats du couplage TiO2 commercial P25 avec Fe(VI) sous forme pure ou sous forme d’
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6

Nguyen Van Binh, E., M. Gardès-Albert, C. Ferradini, F. Acher та R. Azerad. "Activation radicalaire d’un modèle de vitamine K par les radicaux OH• et N3•. Étude par radiolyse γ". Journal de Chimie Physique 88 (1991): 955–66. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1991880955.

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7

Orta de Velasquez, M. T., N. Martin, V. Bodison, and A. Laplanche. "Effet de la matrice de l'eau sur l'élimination des micropolluants organiques par ozonation. Partie 2. Simulation de l'élimination d'un micropolluant dans les réacteurs idéaux." Revue des sciences de l'eau 7, no. 3 (2005): 309–23. http://dx.doi.org/10.7202/705203ar.

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Abstract:
L'équation cinétique qui permet de calculer l'oxydation d'un micropolluant dans les réacteurs d'ozonation s'écrit: -(d[P]/dt)=(KD[O3]L+KID[OH∘])[P] Kd et Kid: constantes de vitesse de l'ozone et des radicaux hydroxyles sur le micropolluant P. Dans la première partie, l'approche théorique de la concentration en radicaux hydroxyles a montré que [OH·] est proportionnel à la concentration en ozone ([OH·] = k'[03]). On a donc: (d[P]/dt)=KG[O3]L[P] with KG=KD+KIDK' Dans un réacteur parfaitement agité, les concentrations en ozone et en micropolluant sont constantes et l'élimination s'écrit: ([P]/[Po]
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Wasselin-Trupin, V., G. Baldacchino, and B. Hickel. "Détection des radicaux OH et O–2 issus de la radiolyse de l'eau par chimiluminescence résolue en temps." Canadian Journal of Physiology and Pharmacology 79, no. 2 (2001): 171–75. http://dx.doi.org/10.1139/y00-090.

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Abstract:
A new method for the detection of low concentrations of hydroxyl and superoxide radicals, formed by water radiolysis, is described in this article. The method used is the time resolved chemiluminescence. It has been performed with an electron beam delivered by a Febetron 707 accelerator. This method allows to measure hydroxyl and superoxide radical concentrations in a large range of concentrations, between 10–5 and 10–8 M.Key words: chemiluminescence, pulse radiolysis, hydroxyl radical, superoxyde radical.[Traduit par la Rédaction]
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Lisfi, D., D. Jore, D. Bonnefont-Rousselot, J. Delattre, A. Belâaraj, and M. Gardès-Albert. "Rôle antioxydant de l’aminoguanidine soumise à l’action des radicaux libres OH• et O2•– produits par radiolyse continue de l’eau." Journal de Chimie Physique 94 (1997): 283–88. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1997940283.

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Fdil, F., J. J. Aaron, N. Oturan, A. Chaouch, and M. A. Oturan. "Dégradation photochimique d'herbicides chlorophenoxyalcanoïques en milieux aqueux." Revue des sciences de l'eau 16, no. 1 (2005): 123–42. http://dx.doi.org/10.7202/705501ar.

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Abstract:
La dégradation photochimique de cinq herbicides appartenant à la famille des chlorophénoxyalcanoïques a été étudiée en solution aqueuse par irradiation à 254 nm selon trois systèmes : UV seul, UV/H2O2 et UV/H2O2/ FeIII (photo-Fenton). Le procédé photochimique semble constituer une alternative prometteuse aux méthodes existantes de traitement chimique des eaux polluées; en effet il permet de détruire photochimiquement l'herbicide initial et d'obtenir, dans les conditions opératoires initiales, sa minéralisation complète en CO2 et H2O. Il s'agit d'un procédé d'oxydation avancé, utilisant comme a
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Wasselin-Trupin, V., G. Baldacchino, and B. Hickel. "Détection des radicaux OH et O–2 issus de la radiolyse de l'eau par chimiluminescence résolue en temps." Canadian Journal of Physiology and Pharmacology 79, no. 2 (2001): 171–75. http://dx.doi.org/10.1139/cjpp-79-2-171.

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Leguéné, C., P. Clavère, D. Jore, and M. Gardès-Albert. "Oxydation radiolytique du tamoxifène par les radicaux libres ·OH et (ou) HO·2." Canadian Journal of Physiology and Pharmacology 79, no. 2 (2001): 184–88. http://dx.doi.org/10.1139/cjpp-79-2-184.

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Savary, B., R. Levilly, A. Laplanche, D. Wolbert, and M. Lemasle. "Formation des ions bromate dans une colonne à bulles: Effets du peroxyde d'hydrogène lors de l'ozonation." Revue des sciences de l'eau 13, no. 2 (2005): 139–54. http://dx.doi.org/10.7202/705386ar.

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Abstract:
L'utilisation de l'ozone, aujourd'hui très répandue dans les filières de potabilisation, n'est pas sans effet secondaire. De nombreux sous-produits peuvent se former comme notamment les ions bromates, sous produits finaux d'oxydation des bromures contenus dans les eaux. Malheureusement, le mécanisme de production de cette espèce est complexe et dépend de nombreux paramètres difficiles à appréhender. Sur une installation pilote de type colonne à bulles fonctionnant à contre-courant, nous avons étudié l'influence de différents paramètres, comme le pH, le temps de contact, la dose d'ozone et la d
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Vel Leitner, Nathalie Karpel, and Marcel Doré. "Mecanisme d'action des radicaux OH sur les acides glycolique, glyoxylique, acetique et oxalique en solution aqueuse: Incidence sur la consammation de peroxyde d'hydrogene dans les systemes H2O2UV et O3H2O2." Water Research 31, no. 6 (1997): 1383–97. http://dx.doi.org/10.1016/s0043-1354(96)00122-4.

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Djepang, Serge Alain, Samuel Laminsi, Iya-Sou Djakaou, and Thierry Koyaouili. "Élimination du Noir Eriochrome T par plasma glidarc." Revue des sciences de l’eau 27, no. 1 (2014): 71–78. http://dx.doi.org/10.7202/1021983ar.

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Abstract:
Résumé L’élimination d’une solution aqueuse de Noir Eriochrome T (NET), composé organique largement utilisé en industrie textile, a été effectuée par plasma glidarc. Ce procédé d’oxydation avancée (POA) met en jeu les espèces gazeuses actives créées dans la décharge, principalement les radicaux OH°, son dimère H2O2 et le peroxynitrite ONOO- (dérivé de l’oxyde nitrique). Ces espèces induisent des propriétés fortement oxydantes qui sont largement employées pour la destruction de déchets organiques. Outre les espèces oxydantes, certains composés issus du radical NO°(HONO et ONOOH) et présents en
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